As primeiras 5 perguntas, com a resolução. As restantes estão no Simulador.
Pergunta 1
Qual é a opção que traduz uma reacção lenta?
- Confecção de alimentos
- Corrosão de um prego
- Decomposição de um animal
- Explosão de pólvora
Resposta: B. A corrosão (ferrugem) do ferro leva dias, semanas ou meses: é o exemplo clássico de reacção lenta.
A explosão da pólvora é rapidíssima; a confecção de alimentos e a decomposição de um animal são processos moderados, de minutos a alguns dias.
Aula em vídeo:
▶ Cinética química — Brasil Escola Oficial
Pergunta 2
Identifique a opção que traduz uma das condições da colisão entre os reagentes que NÃO permite a formação de produtos.
- Choques frontais
- Geometria favorável
- Movimento desordenado dos reagentes
- Ruptura de ligações dos reagentes
Resposta: C. Pela teoria das colisões, há produtos quando o choque é eficaz: frontal, com geometria (orientação) favorável e energia suficiente para romper as ligações dos reagentes.
O simples movimento desordenado das partículas não garante choques eficazes.
Aula em vídeo:
▶ Teoria das colisões — Explicabem André Pakito
Pergunta 4
Numa experiência, a reacção de formação do dióxido de nitrogénio (NO₂), a partir de NO e do O₂, ocorre com um consumo de 24 moles de oxigénio (O₂) a cada 180 segundos. Qual é a velocidade média de consumo do monóxido de nitrogénio por minuto?
- 16 moles/min
- 24 moles/min
- 32 moles/min
- 48 moles/min
Resposta: A. Equação: $2\text{NO} + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{NO}_2$. Como 180 s = 3 min, o O₂ é consumido a $\frac{24}{3} = 8$ mol/min.
Por cada mole de O₂ gastam-se 2 moles de NO: $2 \times 8 = 16$ mol/min.
Aula em vídeo:
▶ Velocidade média da reacção — O PRÉ-QUÍMICO
