As primeiras 5 perguntas, com a resolução. As restantes estão no Simulador.
Pergunta 1
Qual das opções corresponde à reacção com menor energia de activação?
- Confecção dos alimentos
- Corrosão de um prego
- Decomposição das folhas
- Explosão da pólvora
Resposta: D. Quanto menor a energia de activação, mais depressa a reacção se dá. A explosão da pólvora é a mais rápida das quatro (basta uma faísca para a pôr em marcha).
A corrosão do prego e a decomposição das folhas são lentas; a confecção dos alimentos é moderada.
Aula em vídeo:
▶ Energia de activação — Professor Igor Química
Pergunta 2
Dado o gráfico a seguir, qual é a opção que apresenta o valor da energia de activação correspondente (em kcal/mol)?
- 20
- 40
- 60
- 80
Resposta: B. A energia de activação é a diferença entre o topo da curva (complexo activado) e a energia dos reagentes.
No gráfico os reagentes A + B estão a 120 kcal/mol e o pico a 160 kcal/mol: $E_a = 160 - 120 = 40$ kcal/mol.
Aula em vídeo:
▶ Energia de activação e ΔH — Professor Gabriel Cabral
Pergunta 3
Identifique o factor que influencia um comprimido efervescente a reagir rapidamente quando dissolvido em água do que quando colocado num lugar húmido.
- Catalisador
- Concentração dos reagentes
- Natureza dos reagentes
- Temperatura
Resposta: B. Num lugar húmido o comprimido só tem a pouca água do ar para reagir; mergulhado em água, a quantidade de água (que é reagente e dissolve o ácido e o bicarbonato do comprimido) é muito maior.
Mais concentração de reagentes significa mais choques eficazes, por isso a efervescência é muito mais rápida. Não há catalisador nem mudança de temperatura, e as substâncias são as mesmas.
Aula em vídeo:
▶ Cinética química — Brasil Escola Oficial
Pergunta 4
Na reacção $\text{N}_{2(g)} + 3\text{H}_{2(g)} \rightarrow 2\text{NH}_{3(g)}$ a concentração do hidrogénio variou assim: 0,230 mol/dm³ a 1 min; 0,120 a 9 min; 0,066 a 16 min; 0,035 a 30 min; 0,012 a 45 min. Qual é a velocidade média desta reacção no intervalo [1; 9] min?
- 0,0016
- 0,0024
- 0,0032
- 0,0046
