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Exame de Admissão de Química da UEM 2016

Enunciado e resolução em PDF · 45 perguntas resolvidas no Simulador · actualizado em 22/05/2024

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Perguntas resolvidas deste exame

As primeiras 5 perguntas, com a resolução. As restantes estão no Simulador.

Pergunta 1

Ar, dióxido de carbono, Metano, Iodo e gasolina. Se esses materiais forem classificados em substâncias puras e misturas, pertencerão ao grupo das substâncias puras:

  1. Ar, dióxido de carbono e metano
  2. Iodo, dióxido de carbono e Metano
  3. Ar, metano e gasolina
  4. Gasolina, ar e iodo
  5. Dióxido de carbono, Iodo e ar
Resposta: B. Dióxido de carbono, iodo e metano são substâncias puras; o ar e a gasolina são misturas.

Pergunta 2

O ácido sulfúrico concentrado tem uma densidade de 1,84 g/cm3. Calcule a massa de 0.253 litros deste ácido.

  1. 0.253 kg
  2. 0.253 g
  3. 465.52 g
  4. 46.55 kg
  5. 0.465 mg
Resposta: C. 0,253 L = 253 cm³; massa = 253 × 1,84 = 465,52 g.

Pergunta 3

O metanol (CH3OH) é um combustível limpo para o ambiente. Pode ser obtido pela reacção directa de monóxido de carbono (CO) e hidrogénio (H2). Partindo de 12.0 g de hidrogénio e 74.5 g de monóxido quantos gramas de metanol podem ser obtidos? (massas atómicas (g/mole): H – 1.01; C - 12.01; O - 16.00)

  1. 85.25 gramas
  2. 0.16 gramas
  3. 0.14 gramas
  4. 32.05 gramas
  5. 95.20 gramas
Resposta: A. CO + 2 H2 → CH3OH. 74,5 g de CO = 2,66 mol (limitante; o H2 está em excesso). Metanol = 2,66 × 32,05 = 85,25 g.

Pergunta 4

Os ossos possuem 65% de sua massa constituída de matéria mineral. Esta, por sua vez, contém 80% de fosfato de cálcio (Ca3(PO4)2) e 20% de carbonato de cálcio (CaCO3). Calcule a massa de fósforo existente num adulto cujo esqueleto tem 50 kg de peso do esqueleto. (massas atómicas (g/mol): Ca- 40; P- 31; C- 12; O- 16)

  1. 32.5 kg
  2. 36.0 kg
  3. 26.0 kg
  4. 5.2 kg
  5. 31.0 kg
Resposta: D. Mineral = 65% de 50 kg = 32,5 kg; fosfato = 80% = 26 kg; fósforo = 26 × 62/310 = 5,2 kg.

Pergunta 5

Faz-se reagir 45 g de hidróxido de sódio com igual massa de ácido sulfúrico. Quer se saber qual é a massa de sulfato de sódio obtida? (massas atómicas (g/mole): S – 32.07; H – 1.01; Na – 22.99; O – 16.00)

  1. 45.0 gramas
  2. 65.17 gramas
  3. 0.82 gramas
  4. 142.05 gramas
  5. 32.59 gramas
Resposta: B. 2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O. 45 g de H2SO4 = 0,459 mol (limitante); Na2SO4 = 0,459 × 142,05 = 65,17 g.

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