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Exame de Admissão de Química da UEM 2020

Enunciado em PDF · 49 perguntas resolvidas no Simulador · actualizado em 09/05/2024

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Perguntas resolvidas deste exame

As primeiras 5 perguntas, com a resolução. As restantes estão no Simulador.

Pergunta 1

O equilíbrio de dissociação do H2S gasoso é representado pela equação: 2 H2S(g) ⇌ 2 H2(g) + S2(g). Em um recipiente de 2,0 dm3, estão em equilíbrio 1,0 mol de H2S, 0,20 mol de H2 e 0,80 mol de S2. Qual o valor da constante de equilíbrio Kc?

  1. 0,016
  2. 0,032
  3. 0,080
  4. 12,5
  5. 62,5
Resposta: A. Concentrações: H2S 0,5; H2 0,1; S2 0,4 mol/L. Kc = (0,1² × 0,4) ÷ 0,5² = 0,016.

Pergunta 2

Para o equilíbrio químico N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g) foram encontrados os seguintes valores para a constante Kc, às temperaturas indicadas: Temperatura (K) Kc (10-4) I 1 800 1,21 II 2 000 4,08 III 2 100 6,86 IV 2 200 11,0 V 2 300 16,9 Há maior concentração molar do NO(g) em:

  1. I
  2. II
  3. III
  4. IV
  5. V
Resposta: E. Quanto maior o Kc, mais produto (NO) há no equilíbrio: é a 2300 K.

Pergunta 3

Considerando a reacção PCℓ3(g) + Cℓ2(g) ⇌ PCℓ5(g), a constante de equilíbrio em termos de concentração (Kc), vale 1,8 à temperatura T. Em um recipiente, à temperatura T, temos uma mistura dos três gases com as seguintes concentrações: [PCℓ3(g)] = 0,20 mol/L [Cℓ2(g)] = 0,25 mol/L [PCℓ5(g)] = 0,50 mol/L Podemos concluir que:

  1. O sistema se encontra em equilíbrio
  2. A concentração de PCℓ5 irá diminuir
  3. A concentração de PCℓ3 irá diminuir
  4. O sistema se encontra em equilíbrio, mas a concentração de Cℓ2 irá diminuir
  5. A constante de equilíbrio Kc muda de 1,8 para 10, mantendo- se à temperatura constante
Resposta: B. Q = 0,50 ÷ (0,20 × 0,25) = 10, maior que Kc = 1,8: a reacção anda para trás e o PCl5 diminui.

Pergunta 4

2 NaHCO3(s) ⇌ Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g) Relativamente à equação acima indicada a constante de equilíbrio (Kp) é igual a 0,36, quando as pressões são medidas em atmosferas e a uma certa temperatura T. Ao se estabelecer o equilíbrio, a pressão parcial do CO2 a essa temperatura é:

  1. 0,36 atm
  2. 0,12 atm
  3. 0,60 atm
  4. 0,18 atm
  5. 0,09 atm
Resposta: C. Kp = p(CO2) × p(H2O) = 0,36 e as duas pressões são iguais: p(CO2) = √0,36 = 0,60 atm.

Pergunta 5

Assinale abaixo qual alternativa é incorrecta num equilíbrio químico:

  1. A velocidade da reacção directa é igual à velocidade da reacção inversa
  2. Ambas as reacções (directa e inversa) ocorrem simultaneamente (trata-se de um equilíbrio dinâmico)
  3. As características macroscópicas do sistema (desde que fechado) não mais se alteram
  4. Os sistemas se deslocam-se espontâneamente para o estado de equilíbrio
  5. Obrigatoriamente, as concentrações de todas as substâncias participantes do equilíbrio devem ser iguais
Resposta: E. No equilíbrio as concentrações ficam constantes, mas não têm de ser iguais entre si.

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